Propiedades Físicas y Químicas de los Metales Alcalinotérreos

Los metales alcalinotérreos incluyen berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Todos son de color plateado, excepto el berilio que es gris. Su densidad es mayor que la de los metales alcalinos, pero es menor que 4.5 g/cm³, y son metales ligeros. Sus puntos de fusión y ebullición son mayores que los de los metales alcalinos. La densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición no cambian de manera regular con el aumento del número atómico.

Los metales alcalinotérreos tienen 2 electrones en su capa externa de electrones, uno más que los metales alcalinos. Tienen una tendencia más débil a perder electrones en reacciones químicas que los átomos de metales alcalinos del mismo período. Por lo tanto, son menos activos que los metales alcalinos. Sin embargo, todavía tienen relativamente pocos electrones en la capa externa, lo que los hace más activos que otros metales. Cuando los átomos de metal alcalinotérreo pierden 2 electrones, se convierten en cationes con doble carga. Muestran un estado 2-valente en todos los compuestos.

Similar a los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos son más reductores a medida que aumenta el número atómico. A medida que aumenta el número atómico, también aumenta el número de capas electrónicas, y los electrones más externos están más distantes del núcleo, debilitando la fuerza atractiva. Como resultado, son más propensos a perder electrones en reacciones químicas y se vuelven más reductores.

Los metales alcalinotérreos se encienden cuando se calientan en aire. A temperatura ambiente, se oxidan gradualmente y forman óxidos (con la fórmula molecular general RO). Los metales alcalinotérreos pueden reaccionar directamente con halógenos para formar compuestos estables. También pueden reaccionar con gases de azufre y nitrógeno en condiciones de calentamiento. Similar a los metales alcalinos, pueden reemplazar al hidrógeno en ácidos y agua. Por ejemplo, el calcio, el estroncio y el bario reaccionan vigorosamente con agua fría, mientras que el magnesio reacciona lentamente debido a la formación de un hidróxido poco soluble en la superficie durante la reacción, lo que dificulta el progreso de la reacción.

Los óxidos de los metales alcalinotérreos reaccionan con agua para formar hidróxidos (con la fórmula molecular general R(OH)₂) y liberan una gran cantidad de calor. Los hidróxidos de los metales alcalinotérreos son menos solubles en agua que los hidróxidos de los metales alcalinos. Su solubilidad en agua aumenta gradualmente con el aumento del número atómico. Sus soluciones acuosas son claramente alcalinas, pero su alcalinidad es mucho más débil que la de los hidróxidos de los metales alcalinos.

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