Calcio es un metal reductor que no existe en la naturaleza como una sustancia elemental. Por lo general, forma compuestos con otras sustancias, como el óxido de calcio, el hidróxido de calcio y el carbonato de calcio.
Carbonato de calcio
El carbonato de calcio es un compuesto químico con la fórmula CaCO₃. Es una sustancia común que se encuentra en rocas, como la piedra caliza y la tiza. También se encuentra en cáscaras de huevo, conchas de caracol y conchas de animales marinos como almejas y ostras. Se corroerá con ácido. Se descompone en dióxido de carbono y óxido de calcio a altas temperaturas.
CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
Óxido de calcio
El óxido de calcio, comúnmente conocido como cal viva o cal apagada, es un compuesto químico ampliamente utilizado. Es un sólido cristalino blanco y alcalino a temperatura ambiente. La cal viva reacciona con agua para producir cal apagada y desprende una gran cantidad de calor. Incluso hervirá si no hay demasiada agua. El óxido de calcio es higroscópico y a menudo se utiliza como agente desecante y deshidratante. También se utiliza para calentar alimentos en el campo.
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq)
Hidróxido de calcio
El hidróxido de calcio, también conocido como cal apagada o cal hidratada, es un polvo blanco que son las materias primas para el cemento y una materia prima química importante para muchas industrias. Se forma mezclando óxido de calcio con agua. Este compuesto es ligeramente soluble en agua. Puede reaccionar con ácidos y óxidos ácidos. El carbonato de calcio se produce cuando no hay suficiente dióxido de carbono. El bicarbonato de calcio se produce cuando hay suficiente dióxido de carbono.
Ca(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) → CaSO₄(s) + 2H₂O(l)
Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(l)
Ca(OH)₂(aq) + 2CO₂(g) → Ca(HCO₃)₂(aq)