Propiedades físicas del sodio
| Propiedad | Descripción |
| Estado a temperatura y presión ambiente | Metal alcalino sólido |
| Punto de fusión | 97.8°C |
| Punto de ebullición | 882.9°C |
| Densidad | Aproximadamente 0.97 g/cm³ |
| Apariencia | Apariencia plateada |
| Reactividad en el aire | Se oxida rápidamente formando óxido de sodio grisáceo |
| Dureza | Blanda, se puede cortar con un cuchillo o aplastar con los dedos |
| Conductividad térmica y eléctrica | Buena, también se usa en plantas de energía nuclear cuando se mezcla con potasio |
Propiedades químicas del sodio.
Tiene 11 electrones. La capa más externa tiene solo un electrón que otros elementos quitan fácilmente. Por lo tanto, el sodio puede reaccionar con sustancias o ser oxidado vigorosamente.
Reacción del sodio con oxígeno
El sodio metálico brillante reacciona gradualmente con oxígeno para formar una capa delgada de óxido de sodio (Na₂O) apagado y grisáceo en su superficie a temperatura ambiente.
4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s)
Si el sodio arde en oxígeno adecuado, produce una llama amarilla brillante que deja peróxido de sodio (Na₂O₂) como producto final.
2Na(s) + O₂(g) → Na₂O₂(s)
Reacción del sodio con cloro
Es tan exotérmica que explota en contacto con gas cloro, y el producto es sal de mesa o cloruro de sodio. Esta es una reacción redox clásica. El cloro altamente electronegativo roba un electrón del átomo de sodio durante la reacción.
2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)
Reacción del sodio con alcohol
El átomo de hidrógeno en la molécula de alcohol es desplazado por sodio. Esta reacción no es muy violenta en comparación con la reacción del sodio y agua. La mayor diferencia es que el sodio se hunde en el fondo y las burbujas de hidrógeno siguen subiendo hacia arriba, porque es más denso que el alcohol.
2R-OH(l) + 2Na(s) → 2R-O-Na(aq) + H₂(g)
R representa un grupo orgánico o grupo alquilo.
Reacción del sodio con agua
Cuando pones un pequeño trozo de sodio en un vaso de precipitados que contiene agua y fenolftaleína, el siguiente fenómeno será observado por ti. El metal sodio menos denso flotará en la superficie del agua. El calor de la reacción violenta derrite el metal en una pequeña esfera líquida que se mueve en la superficie del agua mientras se libera gas hidrógeno. Su tamaño se reduce continuamente hasta que desaparece completamente. La solución de fenolftaleína se vuelve rosa debido al hidróxido de sodio.
2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)
Dado que es uno de los metales altamente reactivos, se usa una botella de vidrio llena de queroseno para aislarlo del aire y el agua en el laboratorio.