Propiedades físicas del Metal Potasio
Propiedad | Valor/Descripción |
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Símbolo del Elemento | K |
Número Atómico | 19 |
Clasificación del Elemento | Metal Alcalino |
Punto de Fusión | 63.7°C |
Punto de Ebullición | 759°C |
Densidad | 0.862 g/cm³ |
Apariencia | Plateado-blanco, blando y maleable |
Facilidad de Corte | Fácilmente cortado con un cuchillo |
Oxidación | Forma peróxido de potasio (K₂O₂) y se vuelve amarillo cuando se expone al aire debido a la oxidación rápida |
Propiedades químicas del Metal Potasio
Potasio tiene 19 electrones. Es propenso a reaccionar con otras sustancias, porque su capa más externa contiene solo un electrón que puede ser robado por otros elementos fácilmente. Por lo tanto, el potasio puro no existe en el mundo natural. Potasio y sodio comparten algunas propiedades químicas debido a la estructura de electrones similar. Aunque también reacciona con oxígeno, cloro, agua y alcoholes, todavía hay algunas diferencias ya que el radio atómico más grande lo hace más reactivo.
Reacción en Oxígeno
La interacción del oxígeno con potasio a temperatura y presión normales produce óxido (K₂O) y peróxido (K₂O₂).
4K(s) + O₂(g) → 2K₂O(s)
2K(s) + O₂(g) → K₂O₂(s)
Cuando potasio arde en oxígeno abundante, produce una llama púrpura. La llama es realmente amarilla, ya que siempre está acompañada por sodio. Por lo tanto, el vidrio azul filtrará la luz amarilla para que la llama púrpura sea visible. Los productos son peróxido de potasio (K₂O₂) y superóxido (KO₂) después de la combustión.
2K(s) + O₂(g) → K₂O₂(s)
K(s) + O₂(g) → KO₂(s)
Reacción entre Potasio y Agua
Similar a sodio, potasio flotará en un vaso de precipitados con agua y fenolftaleína. Rápidamente sufre reacciones que liberan gas hidrógeno más vigorosamente. El calor excesivo de la reacción enciende gas hidrógeno y potasio para emitir una luz púrpura-azulada superpuesta parcialmente con una luz amarilla debido a impurezas de sodio. El producto final, hidróxido o potasa cáustica, da a la solución de fenolftaleína un color rosa.
2K(s) + 2H₂O(l) → 2KOH(aq) + H₂(g)